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葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe?2H2O]是重要的礦物質添加劑,它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:

(1)反應的化學方程式為______。

(2)①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______;

②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。

(3)反應后加入葡萄糖酸調節溶液pH5.8,其原因是______。

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的分別是______,______。

 

乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料??捎萌缦路磻频靡宜徨i:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

(1)Mn3+基態核外電子排布式為______。

(2)NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。

(6)鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結構如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為______。

 

粉煤灰的綜合利既有利于節約資源又有利于保護環境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:

(1)①“酸浸”時Al2O3發生反應的離子方程式為______。

②當硫酸質量分數大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

(2)有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經還原直接與氨水混合,鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

(3)沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收,其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+,煙氣中O2的體積分數對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率,可采取的措施有______(答一條,并說明理由)。

②“再生”過程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發生反應的離子方程式為______。

(4)Al(OH)3經過一系列反應可獲得粗鋁,利用熔融狀態下物質密度不同,通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。

①該裝置工作時,電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

 

某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液,并制取溴化鎂的方案如下

(1)還原步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

(2)濾渣的成分是______。

(3)結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。

(4)利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內裝置的作用是______。

(5)已知:BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案:取BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2,過濾,______,(實驗中須使用的試劑有:SO2氣體,溶有SO2的水,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱、pH計)。

 

摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。

(1)取一定質量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。

①根據生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值,其原因是______。

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產生NO。該反應的離子方程式為______。

(2)摩爾鹽經氧化后與KOHH2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價為+3。

①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱,固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示。

已知:a.120℃時已完全失去結晶水。

b.200℃~580℃分解產生的COCO2恢復至標準狀況下體積為1.008 L。

c.580℃以上殘留固體為FeOK2CO3的混合物。

根據以上實驗數據計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計算過程)。

 

化合物G是一種治療帕金森癥的藥品,其合成路線流程圖如下:

(1)D中的官能團名稱為溴原子、____________。

(2)B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱,能發生消去反應的是____(填字母)。

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:______。

①分子中只有3種不同化學環境的氫;

②能發生銀鏡反應,苯環上的一取代物只有一種。

(4)F通過取代反應得到G,G的分子式為C16H24N2O,寫出G的結構簡式:______。

(5)已知: (R代表烴基或H)。

請寫出以CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

 

氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:

注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。

(1)反應中通入CO2需加壓的原因是______。

(2)①反應生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對后續操作的不利影響是______。

(3)濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質對所制Li2O得純度無影響,其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內,在空氣中充分灼燒,反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在,不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發生反應的化學方程式為______。

 

3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度,平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時,該反應的平衡常數為

C. 容器與容器均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2

D. T2<T1,達到平衡時,容器NO的體積分數小于40%

 

常溫下,0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖忽略體積變化。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和:點②等于點③

B. 點①所示溶液中:c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)

C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

 

根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液

有固體析出

蛋白質發生鹽析

B

向濃度均為0.10 mol·L-1KClKI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

取等物質的量的AlFe,分別與足量的鹽酸反應

Al產生的氫氣多

金屬性:Al>Fe

D

向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液

濁液變澄清

酸性:苯酚>碳酸

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

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