葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe?2H2O]是重要的礦物質添加劑,它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:

(1)反應的化學方程式為______。

(2)①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______;

②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。

(3)反應后加入葡萄糖酸調節溶液pH5.8,其原因是______。

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的分別是______,______。

 

乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料??捎萌缦路磻频靡宜徨i:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

(1)Mn3+基態核外電子排布式為______。

(2)NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。

(6)鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結構如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為______。

 

粉煤灰的綜合利既有利于節約資源又有利于保護環境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:

(1)①“酸浸”時Al2O3發生反應的離子方程式為______。

②當硫酸質量分數大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

(2)有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經還原直接與氨水混合,鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

(3)沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收,其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+,煙氣中O2的體積分數對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率,可采取的措施有______(答一條,并說明理由)。

②“再生”過程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發生反應的離子方程式為______。

(4)Al(OH)3經過一系列反應可獲得粗鋁,利用熔融狀態下物質密度不同,通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。

①該裝置工作時,電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

 

某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液,并制取溴化鎂的方案如下

(1)還原步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

(2)濾渣的成分是______。

(3)結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。

(4)利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內裝置的作用是______。

(5)已知:BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案:取BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2,過濾,______,(實驗中須使用的試劑有:SO2氣體,溶有SO2的水,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱、pH計)。

 

摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。

(1)取一定質量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。

①根據生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值,其原因是______。

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產生NO。該反應的離子方程式為______。

(2)摩爾鹽經氧化后與KOHH2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價為+3。

①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱,固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示。

已知:a.120℃時已完全失去結晶水。

b.200℃~580℃分解產生的COCO2恢復至標準狀況下體積為1.008 L。

c.580℃以上殘留固體為FeOK2CO3的混合物。

根據以上實驗數據計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計算過程)。

 

化合物G是一種治療帕金森癥的藥品,其合成路線流程圖如下:

(1)D中的官能團名稱為溴原子、____________。

(2)B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱,能發生消去反應的是____(填字母)。

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:______。

①分子中只有3種不同化學環境的氫;

②能發生銀鏡反應,苯環上的一取代物只有一種。

(4)F通過取代反應得到G,G的分子式為C16H24N2O,寫出G的結構簡式:______。

(5)已知: (R代表烴基或H)。

請寫出以CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

 

氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:

注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。

(1)反應中通入CO2需加壓的原因是______。

(2)①反應生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對后續操作的不利影響是______。

(3)濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質對所制Li2O得純度無影響,其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內,在空氣中充分灼燒,反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在,不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發生反應的化學方程式為______。

 

3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度,平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時,該反應的平衡常數為

C. 容器與容器均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2

D. T2<T1,達到平衡時,容器NO的體積分數小于40%

 

常溫下,0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖忽略體積變化。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和:點②等于點③

B. 點①所示溶液中:c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)

C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

 

根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液

有固體析出

蛋白質發生鹽析

B

向濃度均為0.10 mol·L-1KClKI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

取等物質的量的AlFe,分別與足量的鹽酸反應

Al產生的氫氣多

金屬性:Al>Fe

D

向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液

濁液變澄清

酸性:苯酚>碳酸

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時,v(O2)=2v(SO3)

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大

D. 常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應

 

某吸水性高分子化合物(Z)的一種合成路線如下:

下列說法正確的是

A. X、Y分子中均有兩個手性碳原子

B. 過量酸性KMnO4溶液可將X轉化為Y

C. Y轉化為Z的反應類型是加聚反應

D. Z與足量H2發生加成反應,消耗ZH2的分子數之比為1:3

 

向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)? ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)? ΔH2=b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

 

反應“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)? ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩定結構

B. 反應中NaOH作還原劑

C. 該反應能自發進行,則ΔS<0

D. 反應中生成1 mol NaH2PO2,轉移電子數目為3×6.02×1023

 

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、NH、I、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO

 

在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B. H2SiO3SiO2SiCl4

C. AlAl(OH)3Al2O3

D. Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)

 

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍,元素WX同主族,ZQ最外層電子數相差6。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)

B. W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強

C. YZ可形成含共價鍵的離子化合物

D. 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性

 

下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 電解熔融NaCl:2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32+Br2=Br+BrO3+3CO2

D. 金屬鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

 

下列有關硫酸的實驗裝置和原理能達到實驗目的的是

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. 鋁具有延展性,可用于冶煉金屬

B. 木炭具有還原性,可用于冰箱除異味

C. 過氧化鈉呈淺黃色,可用于潛水艇供氧

D. 碳酸鈉水解呈堿性,可用于清洗油污

 

下列有關化學用語表示正確的是

A. S2-結構示意圖:

B. HClO的電子式:

C. 丙醛的結構簡式:CH3CH2COH

D. 中子數為10的氟原子:109F

 

黨的十九大強調要牢固樹立社會主義生態文明觀。下列做法不應該提倡的是

A. 推進垃圾分類處理,充分利用可回收資源

B. 工業污水遠海排放,降低對生活環境的影響

C. 研發新能源汽車,減少化石燃料的使用

D. 發展生態農業,減少農藥對自然的傷害

 

以下是由苯乙烯為原料合成有機高分子化合物M的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去):

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

III.

請回答下列問題:

(1) D的結構簡式為______,E的結構簡式為________。

(2)C+D→E的反應類型為______,I中含氧官能團的名稱為___________。

(3) H+I→M的化學方程式為___________。

(4) 在催化劑加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),同時滿足下列條件的Q的同分異構體有_____(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結構簡式為____。

①除苯環外不含其他環狀結構

②能與FeCl3溶液發生顯色反應

③能 NaHCO3 溶液反應生成CO2

(5) 參照上述合成路線和相關信息,以甲醇和一氯環己烷為有機原料(無機試劑任選),設計制備己二酸二甲酯的合成路線_____________________。

 

甲烷在鎳催化作用下可與水反應制合成氣(COH2),再制成甲醇代替燃油。

(1)CH4H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。

(2)CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是____________。

(3)基態Ni原子的電子排布式為______,該元素位于元素周期表的第_____族。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發性液態Ni(CO)4,該分子呈正四面體構型。則1mol Ni(CO)4 中含有____mol σ鍵,Ni(CO)4的晶體類型為_____,Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母) 中。

a. ???  b.四氧化碳  ??? C.  ?? d.硫酸鎳溶液

(5)如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金中原子個數比La:Ni=_____,儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數目為______。

 

二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F) 為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結合成(CeSO4)2+;

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,Ce3+ 則不能。

回答下列問題:

(1)CeCO3F 中鈰元素的化合價為_____,“氧化焙燒過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。

(2)“萃取時,選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取后的水層中含有的主要陰離子是________。

(3)“反萃取時加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(結合離子方程式說明)

(4) 浸渣經處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,若上述反應體系中K+的物質的量濃度為cmol/L,Ce3+的物質的量濃度為______mol/L。

 

含磷化合物在生產生活中有著重要的應用。

(1)磷與氨是同主族元素,下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.NH3PH3穩定性強

b.常溫下,氮氣為氣體,磷單質為固體

c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強

(2)工業常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制各磷酸。己知25℃,101kPa:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

Ca5(PO4)F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為________________。

(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0。溫度為T時,把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內,反應達平衡后PCl5PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質的量分數)。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa,用平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數Kp=_________。

溫度為T2時,新的平衡體系中PCl5Cl2分壓相同,則PCl5的分解率a1________a2,溫度T1___ T2(“>”“<”“=”)。

達到平衡后,下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變,充入氬氣????? b.體積不變,對體系加熱

C.溫度、體積不變,充入氯氣????? d.溫度不變,增大容器體積

(4)氧化水解法產三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等,可先加入適量漂白粉,再加入生石灰調節pH 將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。

 

 

實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體,并探究H2S的有關性質?;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗開始時,檢查裝置氣密性的方法是_________________。

(2)若裝置不漏氣,加入裝置中的藥品為_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸  ? b.Na2S和稀硫酸??? C.ZnS和稀硝酸  d.CuS和稀鹽酸

該反應的離子方程式為_________________。

(3)打開彈簧夾使反應發生,將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類,設計如下圖裝置:

A裝置中加入1.0mol/LFeCl3溶液,并測其pH=1,B裝置中加入的試劑是______;實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出,則H2SFe(NO3)3溶液反應的離子方程式為_______。

(4)實驗結束時,使反應停止的操作是______;此時反應停止的原因是______________。

(5)常溫下,以Na2S為樣品,選擇合理的儀器和試劑設計實驗證明氫硫酸為二元弱酸測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、_____、_______。

 

常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液中NH4+NH3·H2O的物質的量分數φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是B

B. pH=9.26時的溶液中,NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度

C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數為1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)

D. 當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

 

三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大,其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,Z原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍,Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。則下列判斷正確的是

A. 原子半徑: W>Y>Z>X??? B. 氣態氫化物的穩定性:Z>X

C. Y、Z的氧化物都有兩性??? D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W

 

電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。

?????

下列說法錯誤的是

A. a電極上通入的物質是H2

B. 電解池中b是陽極,c是陰極

C. d電極上電極反應式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. I=2.0A,通電1h,理論上兩裝置均可得NH3的質量為。  (已知一個電子的電量為1.6×10-19C)

 

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